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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验: 0.01m...

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   

(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是  用“等式”或“不等式”表示)

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”)               

(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)      

(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          

(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          

(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)        

 

(1)正确(2)b<a+2(3)能 (4)正确(5)正确(6)正确(7)正确 【解析】 试题分析:(1)0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,说明醋酸不完全电离,为弱电解质,正确。 (2)弱电解质溶液加水稀释时电离平衡向右移动,溶液稀释至100倍,pH增加的数值小于2,所以b<a+2。 (3)加入CH3COONa,抑制CH3COOH电离,pH增大,甲基橙变为橙色,可以证明。 (4)正确,因为若醋酸为强酸,则醋酸钠溶液的pH应该为7。 (5)正确,因为弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释时电离平衡向右移动。 (6)正确,因为弱酸溶液中存在电离平衡,加入相应钠盐,使电离平衡向左移动。 (7)正确,因为弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释时电离平衡向右移动,H+浓度大。 考点:本题考查弱酸的电离平衡。
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考点分析:
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现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩过滤漏斗;

下列药品:(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液 (C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水(E)碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验,回答下列问题:

(1)过滤时,应选用的上述仪器是                         (填编号)。

(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是               

(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是                            

(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的      (填编号)。

甲.酸式滴定管  乙.碱式滴定管   丙.25 mL量筒   丁.锥形瓶

(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________

②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________

③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______

④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

 

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(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH    a +2(填“>”或“<”)

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2(填“>”或“<”);

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH      7(填“>”或“<”);

(2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有                             。(写化学式)

 

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求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3  lg5=0.7)

(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_______。

(2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=_________。  

(3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,其pH=_______。

 

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按要求完成下列化学反应式

(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式                   

(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式                      

(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式          

(4)Mg3N2与水反应的化学方程式                       

 

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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是(   )

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A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012

B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)

C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1

 

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