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a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且将a...

a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且将a、b相连浸入稀硫酸中时,a溶解而b表面有气泡产生;c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )

A.a、b、e、d、c            B.e、d、a、b、c

C.b、a、e、d、c            D.a、b、d、c、e

 

A 【解析】 试题分析:题中a溶解而b表面有气泡产生,则原子序数ac,e的离子半径最小,则原子序数小于b,所以A对。 考点:元素金属性、非金属性的强弱比较。
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考点分析:
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下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是(   )

A.PCl5       B.NH3          C.PCl3         D.BF3

 

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X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(   )

A.原子序数大小:X>Y

B.Xm+ 和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+

C.在周期表中X、Y在不同周期

D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n)

 

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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);  △H=-285.8 kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/mol

C.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g); △H=+285.8 kJ/mol

D.2H2+O2=2H2O;        △H=-571.6 kJ/mol

 

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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(   )

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

 

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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.标准状况下,NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L

B.10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA

C.标准状况下,1 mol SO3分子体积约为22.4 L

D.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

 

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