某工业废水含有下列离子中的5种,K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是:( )
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32-
D.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e-
对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用下图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池则锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[
D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极
已知C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是( )
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0,则△H0<△H
D.上述反应为吸热反应
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键