满分5 > 高中化学试题 >

下物质分类组合正确的是 ( ) A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H...

下物质分类组合正确的是 (    )

                                A                     B                        C                   D

强电解质               HBr                 FeCl3                  H3PO4           Ca(OH)2

弱电解质               HF                   CH3COOH         BaSO4           HI

非电解质               NH3                 Cu                      H2O              C2H5OH

 

 

 

 

 

 

 

A 【解析】 试题分析:解此类题要注意准确理解概念。电解质、非电解质研究的对象为化合物,单质和化合物既不是电解质也不是非电解质,电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐,弱电解质包括弱酸、弱碱和水;A、HBr为强酸,属于强电解质,HF为弱酸,属于弱电解质,NH3为非电解质,正确;B、Cu为单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质,错误;D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质,错误。 考点:考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法不正确的是(    )

A.元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析,其特点是样品量少,速度快

B.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

C.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

 

查看答案

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

满分5 manfen5.com

(1)补充完成下列实验步骤:

①__________________________________________;

②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止;

③关闭活塞A,观察实验现象。

(2)记录描述观察到的实验现象:

可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有_____色气体产生,溶液呈______色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为________________________________。

(3)试管内装有NO,倒置于水槽中,当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO的体积为_________mL。

(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2 mol·L1的氢氧化钠溶液           _mL。

 

查看答案

(1)某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.50mol· L1 盐酸、0.50mol· L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。

(2)已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。

若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水,放出热量_____890 kJ( 填“>”、 “<”、“=”)。若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是________________。

 

查看答案

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式:

___________                            

(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下_______L氧气。    

(3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为_______。  电池总离子反应方程式为___________________________。

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。

满分5 manfen5.com

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(   )

A.最高正化合价为+6价,                 B.气态氢化物比H2S稳定,

C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱,   D.单质在常温下可与氢气化合。

(5) 已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

满分5 manfen5.com

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.