Question

下列说法正确的是（   ）

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，二者反应，反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L ，存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡，又混合后溶液显碱性，则NaA的水解程度大于HA的电离程度，微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)，正确；B、氨水中存在平衡NH3·H2O  NH4++OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH4+浓度增大，平衡向左移动，OH-浓度减小，pH减小，向氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体后，NH4++OH-=NH3·H2O，OH-浓度减小，pH减小，错误；C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，所得混合液的pH=3，则酸过量，则混合液中C（H+）=(0.001Va -0.001Vb)/ (Va+Vb )=0,0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，错误；D、由0.1mol/L NaHB溶液pH为4知，H2B为弱酸，则NaHB溶液中存在HB-的水解平衡和电离平衡：HB-+H2O H2B +OH-，HB-H++B2-且电离程度大于水解程度，HB-的电离和水解是微弱的，离子浓度关系为：c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，错误。

考点：考查电解质溶液中微粒浓度大小比较、强酸强碱混合pH计算。