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下列反应属于吸热反应的是 ( ) A.中和反应 B.锌与稀硫酸反应 C.炭燃烧生...

下列反应属于吸热反应的是 (    )

A.中和反应            B.锌与稀硫酸反应

C.炭燃烧生成CO       D.炭与高温水蒸汽反应

 

D 【解析】 试题分析:理清常见放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应;⑤铝热反应等;常见吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、C与CO2的反应。选D 考点:考查常见的放热反应和吸热反应。
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考点分析:
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合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是(    )

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]

 

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Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:①按下图所示的装置图连接好各仪器;②检验装置的气密性;③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1、K2、K3止水夹;④待烧瓶C中气体收集满后,将导管D的下端插入烧杯里的水中,关闭K2,打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。

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试回答:

(1)写出A中发生反应的化学方程式                ;能证明凯库勒观点错误的实验现象是                

(2)装置B的作用是                 

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:

(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。

(2)取10.00mL待测液,用           量取注入锥形瓶中。(填仪器)

(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视                 ,直到滴定终点。

(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:         

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度            

 

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(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构简式为          ,其名称为         ;取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析,在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰,其面积比为        (一个峰则不填)。

(2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。若原气体是单一气体,它的分子式      

(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个满分5 manfen5.com和一个-Cl,它可能的结构有   种。(本题不考虑对映异构体)

 

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为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+ CO(g) 满分5 manfen5.comH>0。现在容积固定为2L密闭容器中,加入2mol C(s)和2mol H2O(g),在T℃下充分反应,半分钟后达到平衡,测得H2为0.75mol。

(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    

(2)计算T℃下该反应的平衡常数K=         ;若温度升高,则反应平衡常数将           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是         

A.缩小容器体积,平衡向左移动             B.加入催化剂,CO的产率增大

C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大         D.降低温度,H2O(g)的转化率降低  

(4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),达到平衡后,H2O(g)的转化率将       (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是             。(填字母)

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,     其正极的电极反应式为:                 

(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于      (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向          极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:            

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试题属性

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