Question

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)

A．溶液中所有离子的浓度都减小      B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大                D．溶液的pH增大  　

Answer

A

【解析】

试题分析：A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水,使电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向电离的方向移动。由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以C(H+)的浓度减小。因为在一定条件下C(H+)·C(OH-)=Kw,故C(OH-)增大。错误符合题意。B. B．加水使平衡向电离的方向移动，CH3COOH电离的分子数目增加，总分子数不变，所以电离程度变大。正确但不符合题意。C.因为加水对醋酸溶液来说起到稀释作用，使整个溶液中醋酸电离产生的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用减小，所以水的电离程度增大。正确但不符合题意。D.加水稀释，使溶液中的氢离子浓度减小。氢离子的浓度越小，溶液的PH就越大。故溶液的PH增大。正确但不符合题意。选项为A。

考点：考查弱电解质的水溶液中加水对电解质的电离、水的电离及溶液的酸碱性、离子浓度的影响的知识。