Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).错误。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)。错误。C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸C(H＋)=C(OH－)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)。错误。D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，发生反应CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得①c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝2c(Na+).根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H＋)+c(Na+)，② c(Na+)= c(CH3COO－)+=c(OH－)- c(H＋)。将=②代入①式得，2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 。正确。

考点：考查溶液中的微粒浓度关系的知识。