Question

（1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离为          ，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为                        。

（2） 在25℃时，K_w＝1.0×10^－14，测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式为                 ，该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝              。

（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。

则在水溶液中HCNH⁺+CN^－电离的ΔH为                kJ·mol^－1

Answer

（1） 1％  10－5  （2） H2A＝2H＋＋A2－ 3   （3） +45.2

【解析】

试题分析：（1）CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0，C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的电离度为10-3mol/L÷0.1mol/L×100％=1％.在此温度下CH3COOH的电离平衡常数为(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10－5mol/L.（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7,说明H2A是强酸。所以H2A在水溶液中的电离方程式H2A＝2H＋＋A2－。将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，则C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH＝3。（3）若HCN为强酸，则它与NaOH反应产生1mol的水放出热量也是57.3 kJ·mol－1。现在放出热量12.1 kJ·mol－1，比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少45.2KJ/mol.，说明在水溶液中HCN电离吸收热量为45.2KJ/mol.所以HCN  H++CN－电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。

考点：考查弱电解质的电离度、电离平衡常数及溶液稀释问题的知识。