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2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。...

2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。下列叙述错误的是(   )

A.自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B.准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体

C.准晶体材料的应用具有较大的发展空间

D.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

 

D 【解析】 试题分析:A、固体有晶体、非晶体之分,介于晶体、非晶体之间的为准晶体,正确;B、准晶体介于晶体和非晶态物质之间,具有晶体和非晶体的性质,正确;C、准晶体硬度高,不易损伤,使用寿命长,具有较大发展空间,正确;D、Al63Cu24Fe13的准晶体所含元素都能与稀硝酸反应,错误。 考点:本题考查晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 。
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考点分析:
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利用太阳能分解水生成的氢气,在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol1、-283.0 kJ·mol1和-726.5 kJ·mol1。请回答下列问题:

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为                                                                    

(3) 在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,反应式:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

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①可逆反应的平衡常数表达式K=                

②下列说法正确的是             

A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇

的平均速率为v(CH3OH)=满分5 manfen5.commol·L1·min1

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时满分5 manfen5.com增大

③在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为                  

(4) 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,总反应式为

2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,则正极的反应式为                             

负极的反应式为                                                           。[来

 

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:

实验编号

待测盐酸的体积(mL)

NaOH溶液的浓度(mol·L1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

 

(1)滴定达到终点的标志是                                           

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为       mL。

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(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有     

A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解

D.滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。

(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。

(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。

(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。

 

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(1) 在一定温度下,测得0.1 mol·L1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为          ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       

(2) 在25℃时,Kw=1.0×1014,测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH=7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                 ,该温度下,将0.01 mol·L1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=             

(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH=-12.1 kJ·mol1

HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol1

则在水溶液中HCN满分5 manfen5.comH++CN电离的ΔH为                kJ·mol1

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H)

D.0.2 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合:

2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)[

 

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