下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
下面叙述正确的是 ( )
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇
D．直线型分子中的键角均为180°
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值( )
A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解D的氯化物制备D
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
下列各项中表达正确的（ ）
A．F-的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图为：
C．NaCl的电子式为：
D．N2的结构式为：
