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下列有关说法中,不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 ...

下列有关说法中,不正确的是(   )

A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高

B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

 

D 【解析】 试题分析:A、离子晶体的晶格能越大,表示离子键越强,熔点越高,正确;B、非极性分子易溶于非极性分子溶剂中,在极性分子溶剂中溶解度小,正确;C、成键原子的原子轨道重叠越多,电子在两原子间出现的机会越大,形成的共价键越牢固,正确;D、金属晶体也含有金属阳离子,错误。 考点:本题考查物质的溶解性、晶体性质与结构。
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考点分析:
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下面叙述正确的是 (    )

A.共价化合物中没有离子键

B.离子化合物中没有共价键

C.正四面体构型的分子,键角均为109°28'

D.直线型分子中的键角均为180°

 

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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值(   )

A.124g P4含有的P-P键的个数为4NA

B.12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA

C.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA

D.60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

 

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(    )

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解D的氯化物制备D

D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (    )

A.第一电离能:④>③>②>①     B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①         D.最高正化合价:④>③=②>①

 

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下列各项中表达正确的(  )

A.F-的结构示意图:满分5 manfen5.com

B.CO2的分子模型示意图为:满分5 manfen5.com

C.NaCl的电子式为:满分5 manfen5.com

D.N2的结构式为:满分5 manfen5.com

 

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