研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
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反应时间/min |
n(NO2)/mol |
n(NH3)/ mol |
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0 |
1．20 |
1．60 |
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2 |
0．90 |
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4 |
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0．40 |
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝ ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为 ，NO2的转化率为
（2）700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
(14分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ _ 。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
（1） 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2） △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为 。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 ( )
A．加入盐酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．升高温度
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
