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制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一...

制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO(g)+H2(g)  ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是

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A.加压                 B.升温   

C.增大水蒸气浓度       D.增大碳的物质的量

 

B 【解析】 试题分析:在t时刻V正、V逆都增大。V正增大的多,化学平衡向正反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。A.加压 化学反应速率加快,但逆反应速率增大的多,化学平衡向逆反应方向移动。错误。B.升温 正反应、逆反应的化学反应速率加快。但升高温度,由于正反应速率增大的比逆反应速率增大的多,所以化学平衡向吸热反应方向移动及向正反应方向移动。正确。C.增大水蒸气浓度在这一瞬间,正反应速率突然增大,但逆反应速率不会变化。平衡正向移动。但与图不符。错误。 D.增大碳的物质的量由于碳但是固体。改变量的多少,化学反应速率不变,化学平衡液不移动。错误。 考点:考查外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响的知识。
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考点分析:
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一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com 2CO(g)  ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是    (   )

A.①②③④      B.①③       C.①②      D.①③④

 

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25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是  (   )

A.C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=+571.6 kJ/mol

C.满分5 manfen5.comC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1 400 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol

 

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在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是(     )

A.是吸热反应       B.是放热反应       C.是熵减反应      D.是熵增效应大于能量效应

 

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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(   )

A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时,平衡就会发生移动

D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

 

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下列说法正确的是(   )

A.物质的化学变化都伴随着能量变化

B.凡是吸热反应都需要加热

C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

 

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