Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁>△H₂>△H₃      B．△H₁<△H₃<△H₂      C．△H₁<△H₂<△H₃      D．△H₁>△H₃>△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：n(NaOH)= 0.5mol.①由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以加入稀醋酸时放出的热量小于(1/2)×57.3kJ。即反应热△H1>△H。②浓硫酸溶解于水时放热，所以加入浓硫酸时放出热量大于(1/2)×57.3kJ。即△H2<△H。③稀硝酸在水中电离醋酸大量的氢离子。与强碱大量产生的氢氧根离子发生中和反应产生水，放出的热量等于(1/2)×57.3kJ。即△H3 =△H.所以△H1、△H2、△H3的关系正确的是△H1>△H3>△H2。选项为：D.

考点：考查中和热与电解质的强弱、浓度的关系的知识。