Question

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1/℃	终止温度t2/℃	平均温度差 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

Ⅰ（1）5.0  （2）abe 

Ⅱ（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3KJ/mol （2） ①   4.0  ②a c d

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）容量瓶与245 mL NaOH溶液接近的规格是250 mL的。溶液有均一性，各处的浓度相同。n(NaOH)=V·C=0.25L×0.50 mol/L=0.125 mol.m(NaOH)=n·M=0.125 mol×40g/mol=5.0g.（2）称量固体药品要用天平、药匙。由于氢氧化钠有腐蚀性所以不能直接用天平来称量，要放在烧杯中称量。因此称量NaOH固体所需要的仪器代码是a b eⅡ（1）中和热是酸碱发生反应产生1摩尔的水时放出的热。强酸与强碱发生中和反应表示中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3KJ/mol （2）①分析上述四组数据可以看出：第二组数据误差太大，要去掉。求出其余三组数据的温度差的平均值就是平均温度差。{（30.1-26.1）+（29.8-25.9）+（30.4-26.3）}÷3=4.0。②中和热的实验值为53.5 kJ/mol比中和热的理论值57.3 kJ/mol小，可能的原因是a．实验装置保温、隔热效果差。c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。对于b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的体积偏小，产生的水的物质的量偏小中和热的数值就偏大。与题干相违背。故测定的中和热偏小的原因是a c d。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、中和热的测定、误差分析等知识。