下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强 D．升高温度
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
|
|
Cu(OH)2 |
CuOH |
CuCl |
Cu2O |
|
颜色 |
蓝色 |
黄色 |
白色 |
砖红色 |
|
Ksp(25 ℃) |
1．6×10－19 |
1．0×10－14 |
1．2×10－6 |
— |
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。
（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是 。
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
（3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
（4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
（5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是 ，原因是___________________________________________________________________________________。
（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
=
-0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
|
离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
|
开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
|
沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
