Question

T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强     

B．若T₂°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T₂< T₁

C．在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始时向容器中通入4 .5  molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内的压强P₁=P/2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A错误；B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=3mol 3L ＝1mol/L，c（CO2）=(9−3)mol 3L =2mol/L，c（H2）=(12−3×3)mol 3L =1mol/L，则平衡常数K=1×1/ 2×1×1 =0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T2＞T1，故B错误；C．T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（CO2）=c（H2）=5 /3 mol/L，则浓度商=(5 /3 )2 /(5/ 3 )4 =0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molCO2、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线