Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2c₁>c₃　    　B．a＋b>92.4         C．2p₂<p₃        D．α₁＋α₃<1

Answer

D

【解析】

试题分析：A甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1.A错误；B, 乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4,B错误。C丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,则2p2=p3 ，但N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)是正向气体体积减小的反应，2p2>p3.C错误。D丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a2＞a3，因为α1＋α2=1，所以α1＋α3<1。

考点：化学平衡的影响因素