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如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2 mol SO2和1...

如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2 mol SO2和1 mol O2,乙中充入2 mol SO3和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,回答下列问题:

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(1)若固定隔板K,能表示甲容器中一定达到化学平衡的是         

A.甲中气体的总压强不变          B.各气体的物质的量浓度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变    D.混合气体的密度不变

E.反应速率v(SO2)=v(SO3)         

(2)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处,则a一定小于________。

(3)若平衡时,K最终停留在左侧刻度1处,则甲中SO3的物质的量为________mol,乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“=”),活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号:①<6 ②>6 ③=6)。

(4)若一开始就将K、F固定,其他条件均不变,甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍,则甲、乙都达到平衡后,两容器的压强之比为P:P=              

 

21.(1)ABC   (2)不可能   2     (3) 1, >,  ②    (4) 12:17  【解析】 试题分析:(1)若固定隔板K,甲容器相当于恒温恒容的容器,当各物质的物质的量(气体的总压强不变),各气体的物质的量浓度不变,混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡状态。 而混合气体的密度不变始终不变;反应速率v(SO2) v(SO3),没有指明是正反应速率还是逆反应速率 ,所以ABC正确。 (2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应是气体体积减小的反应,隔板一定发生滑动,达到平衡后隔板K不可能处于0刻度;由于甲中充入2molSO2和1mol O2,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2mol SO3,但是由于反应是可逆反应,所以SO3的物质的量在0-2 mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0-2之间,故a小于2; (3)由于左右两边不考虑加入的氦气,达到的平衡是相同平衡,三氧化硫体积分数相同,“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,左边气体减少了0.5mol,即平衡后物质的量为2.5mol, 设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x, 故2-2x+1-x+2x=2.5, 则x=0.5mol, 则甲中二氧化硫的转化率为50%.生成三氧化硫物质的量为1mol; 但是对于乙来说,就不同了,如果无He,甲与乙是等效平衡,但乙的压强比甲小,则2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡向右移动了,故其转化率比大于50%;左边气体减少了0.5mol,右边增加物质的量大于0.5mol,F活塞右移,活塞F最终停留在右侧刻度大于6处; 故答案为:1,>,②; (3)体积固定,恒温、恒压容器中,两边达到平衡的状态相同,乙中的氦气对平衡无影响;甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍,即平衡后甲容器中气体2.4 mol,乙容器中气体3.4 mol,所以压强之比12:17 考点:化学平衡的计算;化学平衡建立的过程.
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考点分析:
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常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号

a

b

c

d

e

f

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为             。(填阴离子化学式)

(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是                (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              

(3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有  (填字母代号)。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH4Cl溶液    C.pH=5. 2的盐酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

(4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    

A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)

(5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         

 

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从          色变为       色时,停止滴定。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为           mL。

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(4)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

22.60

第二次

20.00

1.00

24.50

第三次

20.00

2.10

24.00

 

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      

 

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(1) 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                             

(2)在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能/kJ·mol1

436

391

945

已知反应N2+3H2=2NH3 ΔH=a KJ/mol。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为:               

(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol

根据盖斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式:

                                                          

 

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某温度下,纯水电离出的c(H)=2×10—7mol/L。

(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH=    ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)=          

(2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH)的      倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为       。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)

(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为           

 

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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]:下列说法正确的是

容器

反应物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

 

A.2c1>c3      B.a+b>92.4         C.2p2<p3        D.α1+α3<1

 

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