已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = ...

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = 4 P (s、红磷) ΔH =( a –4b) kJ/mol 【解析】试题分析：将第二个方程式左右同乘4然后用第一个方程减去第二个方程得出。考点：考查白磷转红磷

考点分析：

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在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

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A．X表示温度时，Y表示NO₂物质的量

B．X表示NO₂物质的量，Y表示O₂的物质的量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示压强时，Y表示NO₂的含量

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²^＋、H^＋、Cl^－、HSO₃^-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^-

C．Na₂CO₃溶液：K^＋、Fe³^＋、NO₃^－、NO₃^-

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

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某温度下，水的离子积为1×10^－¹²，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10

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一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

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关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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