Question

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液                  B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液                  D．将水加热到100℃，使pH＝6

Answer

B

【解析】

试题分析：A NaHSO4=Na++H++SO42-.加入NaHSO4溶液后，C(H+) 增大，水的电离平衡向逆向移动。错误。B．向水中加入Al2(SO4)3固体 ，发生反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ .由于消耗了水电离生成的OH-，使平衡正向移动，产生的OH-又被消耗。当最终达到电离平衡时，C(H+)＞C(OH-)。正确。C．向水中加入Na2CO3溶液发生反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-。.由于消耗了水电离生成的H+，使平衡正向移动，产生的H+-又被消耗。当最终达到电离平衡时，C(OH-) ＞ C(H+)。错误。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。