Question

有等体积、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V­₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃＞V₂=V₁       B．V₃=V­₂=V₁          C．V₃＞V₂＞V₁              D．V₁=V₂＞V₃

Answer

A

【解析】

试题分析：Ba(OH)2、NaOH是强碱完全电离；NH3·H2O是弱碱部分电离，当三种溶液的体积相等，PH相等时由于NH3·H2O部分电离所以最终电离产生的OH-的物质的量比Ba(OH)2、NaOH多。中和酸的能力比Ba(OH)2、NaOH强，消耗的酸的体积比二者大。因此用三者滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3大小关系正确的是V3＞V2=V1。选项为A．

考点：考查强弱电解质的电离与酸碱中和能力的大小关系的知识。