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物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B. CH...

物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是

A.NH4Cl       B. CH3COO NH4       C.NH4HSO4        D.NH4HCO3

 

C 【解析】 试题分析:A.发生水解反应:NH4++H2ONH3·H2O+H+。B发生水解反应:CH3COO -+NH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH。水解程度比A大,NH4+离子浓度比A小。C.发生水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+。但由于NH4HSO4发生电离:NH4HSO4= NH4++ H++SO42-,产生的H+对水解平衡起到了抑制作用,使水解程度比A小,NH4+离子浓度比A大。D.发生水解反应:NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+ H2CO3,水解程度比A大,NH4+离子浓度比A小。由于酸性CH3COOH> H2CO3,所以CH3COO-对NH4+的水解的促进作用比HCO3-小,NH4+离子浓度B比D大。故物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是NH4HSO4。选项为 C.   考点:考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。
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考点分析:
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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+    

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+

 

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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是

A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强

C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

 

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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是

A.NaCN        B.NaF       C.CH3COONa      D.NaNO2

 

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可逆反应A(?)+aB(g) 满分5 manfen5.com C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

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A.若a=2,则A为液态或固体

B.该反应的正反应为放热反应

C.T2>T1,P2>P1

D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大

 

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为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是

A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸

B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

C.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸

D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

 

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