Question

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1表示每有2摩尔的SO2完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，由于该反应是可逆反应，不可能完全反应所以放出热量Q1<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，，可以认为是已经有一部分反应物转化为产物，所以达到平衡时放出热量为Q2< Q1。故在这三种情况下的能量关系为Q2