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常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③...

常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④

C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②

D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

 

D 【解析】 试题分析:强酸、强碱完全电离,弱酸、弱碱部分电离。当溶液的PH相同C(CH3COOH)> C(HCl) ;C(NH3·H2O) > C(NaOH). 若将溶液稀释相同倍数,弱酸或弱碱的PH变化较小。故溶液pH大小顺序:③>④>②>①A错误。如果溶液的体积相同,则n(CH3COOH)> n(HCl);n(NH3·H2O) > n(NaOH). B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,由于n(NH3·H2O) > n(NaOH).消耗硫酸溶液的体积:③>④。错误。C.①与②分别与足量镁粉反应,由于n(CH3COOH)> n(HCl)生成H2的量:② <①。错误。D.②pH=3的盐酸C(H+)= 10-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH-)=10-3mol/L盐酸是强酸完全电离,一水合氨是弱碱部分电离.C(HCl)= C(H+), C(NH3·H2O) > C(OH-)= C(HCl).混合,②和③混合,因为碱过量,所以所得混合溶液的pH大于7。正确。 考点:考查强电解质、若电解质的电离的特点及反应能力稀释问题的知识。
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考点分析:
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下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 

②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2

A.①②③④⑤       B.①③④⑤         C.①③⑤          D.②④

 

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已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是

A.Q2<Q1<197 kJ·mol1                    B.Q2=Q1=197 kJ·mol1

C.Q1<Q2<197 kJ·mol1                    D.Q2=Q1<197 kJ·mol1

 

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物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是

A.NH4Cl       B. CH3COO NH4       C.NH4HSO4        D.NH4HCO3

 

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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+    

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+

 

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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是

A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强

C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

 

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