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铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2...

铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 满分5 manfen5.com2PbSO4+2H2O

该电池放电时的正极反应式为                   , 电池充电时的阴极反应式为                  

 

PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O 【解析】 试题分析:铅蓄电池放电时起原电池的作用,充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ SO42-。 考点:考查铅蓄电池在放电、充电时的反应原理的知识。
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考点分析:
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(1)常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于           。 

(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             

(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有             种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           

(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

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回答下列问题:

①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=        mol·L1

 

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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)   △H = -49.0 kJ·mol1

某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

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(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A.0~1min        B.1~3min       C.3~8min        D.8~11min

(3)求平衡时CO2的转化率             和该条件下的平衡常数K             

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是                  ,曲线II对应的实验条件改变是              

 

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)         △H=-24.8kJ·mol1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=-47.4kJ·mol1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5kJ·mol1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:            

 

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利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

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A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲 阴极保护法

B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小

 

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某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4

B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×106 mol·L

 

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