某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
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滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL |
||
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.20 |
20.22 |
|
|
第二次 |
25.00 |
0.56 |
24.54 |
|
|
第三次 |
25.00 |
0.42 |
20.40 |
|
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
有下图所示装置：
（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ，a极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后 极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
该电池放电时的正极反应式为 ， 电池充电时的阴极反应式为 。
（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。
（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为 。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)= mol·L－1。
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝
－49.0 kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K 。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
