以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．∶He
B．1s2
C．
D．
下列关于化学键的说法正确的是
A．组成单质的分子内一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则
列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
|
滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL |
||
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.20 |
20.22 |
|
|
第二次 |
25.00 |
0.56 |
24.54 |
|
|
第三次 |
25.00 |
0.42 |
20.40 |
|
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
有下图所示装置：
（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ，a极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后 极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
