化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。
（5）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________。
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 (碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式： 。
（4）每生成1摩D，同时生成 摩E。
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为 ；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式： 。
锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。
（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为 。
（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为 。
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为 。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有 （填序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有 个运动状态不同的未成对电子。
（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因 是 。
（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在_______(填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
