满分5 > 高中化学试题 >

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.利用太阳能等清...

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境

B.日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理

C.政府提倡公民坐公交车,该提议符合节约型社会的需要

D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓铁锅生锈

 

B 【解析】 试题分析:A、化石燃料的储存量是有限的,且溶液造成环境污染,因此利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境,A正确;废旧电池中含有重金属元素,填埋处理会造成土壤和水资源的污染,B不正确;C、政府提倡公民坐公交车,可减少汽车尾气的排放,该提议符合节约型社会的需要,C正确;D、在潮湿的环境中铁更易生锈,因此家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓铁锅生锈,D正确,答案选B。 考点:考查化学与科学、技术、社会、环境等关系的判断
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L  6.0 mol·满分5 manfen5.com盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

(1)①产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________,_________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________,_________________________________________________________。

(4)NaClO是一种很强的氧化剂,请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。

(5)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为____________________。

 

查看答案

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

满分5 manfen5.com

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 (碱式碳酸铜),受热易分解。下图中的F是     

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:        

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:            

(4)每生成1摩D,同时生成       摩E。

 

查看答案

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核只有一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1

请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)这四种元素中电负性最大的是   (填元素符号)、第一电离能最小的是   (填元素符号) ;

(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是     (填化学式);

(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为       

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是        (填选项序号);

满分5 manfen5.com

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:

满分5 manfen5.com

已知D的硫化物为黑色难溶性物质,请书写第⑤反应的离子方程式:               

 

查看答案

锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。

I.石墨可以用作锂电池的负极材料,Li+嵌入石墨层间,形成LiC6嵌入式化合物,正极材料常用LixCoO2

(1)电负性Li       Be(填“>”或“<”)。

(2)Co元素基态原子核外价电子排布式为             

(3)在LiC6中,Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为         

II.固体氯化铍结构如图:

满分5 manfen5.com

(4)铍原子杂化轨道类型为           

(5)氯化铍分子中含有化学键类型有          (填序号)。

A.极性键     B.非极性键     C.配位键     D.离子键

 

查看答案

氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3、NH4+、N2H62+等。回答以下问题:

(1)N的基态原子中,有   个运动状态不同的未成对电子。

(2)某元素原子与N3含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是_______。

(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,同种微粒间能形成氢键的有____________;不能作为配位体的有____________。

(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因  是                                       

(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 

若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。

(6)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在_______(填标号)

a.离子键      b.共价键      c.配位键      d.范德华力

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.