已知：①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为
A．+41.2 kJ•mol-1 B．－41.2 kJ•mol-1 C．+82.4kJ•mol-1 D．－524.8 kJ•mol-1
如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是
A．Cu2+在A极被还原
B．硫酸铜溶液浓度变小
C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应
D．B极发生反应：Cu－2e-＝Cu2＋
下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．汽车底盘喷涂高分子膜
C．金属护栏表面涂漆
D．地下钢管连接锌块
下列属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．KOH C．H2O D．BaCl2
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。
（5）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________。
