如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）。
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 ，发生此现象的离子方程式为 ；若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为 。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol
SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）图中A点表示_______________________，a=__________ 。
（2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________ ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___ ___ 。
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H = kJ·moL－1。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式： 。
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)
C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)
下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
