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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: Fe2O3(s)+3CO(g) 2F...

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

Fe2O3(s)+3CO(g) 满分5 manfen5.com 2Fe(s)+3CO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

1000

1150

1300

K

64.0

50.7

42.9

 

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=                       

(2)该反应为            反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                (多选项,多选不得分)。

a.容器中压强不变                b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ(CO)=υ(CO2)         d.c(CO2)=c(CO)

(4)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

υ(CO)=             ,CO的平衡转化率为:               

 

(1)k=c(CO2)3/c(CO)3;(2)放热反应  (3)b、c  (4)0.006 mol•L-1•min-1  60% 【解析】 试题分析:(1)可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)的化学平衡常数表达式k=c(CO2)3/c(CO)3;(2)由表中数据可知,温度越高化学平衡常数越小,升高温度平衡向逆反应移动,正反应是放热反应;(3)a.无论反应是否达到平衡,该反应的压强均不变 ,故不能说明到达平衡状态,故a错误; b.反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,混合气体中c(CO)不变说明到达平衡状态,故b正确; c.v (H2)正=v (H2O)逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,说明到达平衡状态,故c正确;d.反应始终按CO与CO2物质的量之比为1:1进行,c(H2)=c(CO)不能说明到达平衡,故d错误;令平衡时CO的物质的量变化为nmol,则:           Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2 Fe(s)+3CO2(g)           开始(mol):1                 1 变化(mol):n                 1+n 平衡(mol):1-n               1+n 所以[(1+n)/V]/[(1−n )V]=4,解得n=0.6,所以n(CO2)=0.6mol/10L/10min=0.006 mol•L-1•min-1,CO的平衡转化率为0.6mol 1mol×100%=60%。 考点:化学平衡常数及其计算,反应热,化学平衡移动判断,转化率计算。
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考点分析:
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如图所示,甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)把化学能转化为电能的装置是          (填“甲”或“乙”)。

(2)①若两池中均盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的       棒,乙池中的          棒。

②乙池中碳极上电极反应式是                               

(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液,

①写出乙池中总反应的化学方程式为                             

②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变        ,发生此现象的离子方程式为                                     ;若往乙池中滴入酚酞试液,          (填铁或碳)棒附近呈现红色。

③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验,反应后池中溶液体积是200mL,溶液混匀后的c(OH-)为              

 

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2SO2(g)+ O2(g)满分5 manfen5.com 2SO3(g) △H = a kJ·mol1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:

(1)图中A点表示_______________________,a=__________ 。

(2) Ea的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol1,写出反应的热化学方程式:________________________             ____,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,若生成1mol SO3(g),放出的总热量为___      ___ 

 

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为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

满分5 manfen5.com

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH =-566 kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH =-483.6 kJ·moL1

 H2O(g)=H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ·moL1

(1)氢气的标准燃烧热△H  =            kJ·moL1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:                                                  

(3)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是                                                  

 

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(     )

实验         反应温度/℃                                                  Na2S2O3溶液                             稀H2SO4 H2O

                                      V/mL          c/(mol·L-1)         V/mL          c/(mol·L-1)         V/mL

A               25                5                0.1                            10              0.1                            5

B               25                5                0.2                            5                0.2                            10

C               35                5                0.1                            10              0.1                            5

D               35                5                0.2                            5                0.2                            10

 

 

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 反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(     ) 

A.υ(C)=0.4 mol / (L·s)            B.υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C.υ(A)=0.15 mol / (L·s)           D.υ(D)=0.35 mol / (L·s)

 

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