Question

依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                  。

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                    。

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                               。

Answer

（1）CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8 kJ•mol-1，

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ•mol-1；

（3）C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1；

（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

【解析】

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22．68kJ×32=725．8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8 kJ•mol-1，

（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67．8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ•mol-1，

（3）（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，

则热化学方程式为：C2H2（g）+2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，

（4）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1。

考点：热化学方程式的书写