Question

（1）已知热化学方程式：

4Al (s) + 3O₂(g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　　　　ΔH₁＝－3288．6 kJ·mol^－1，

4Fe (s) + 3O₂ (g) ＝2Fe₂O₃ (s)　　     ΔH₂＝－1631．8 kJ·mol^－1，

则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为                                 。

（2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为        ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为                                      。    

Answer

2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+2 Fe (s)，ΔH=-828．4kJ/mol；285．8kJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-272．0kJ•mol-1,②2Al（s）+2/3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675．7kJ•mol-1,将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859．7 kJ•mol-1;

    （2） 标准状况下44．8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，则1mol氢气燃烧生成液态水放热285．8KJ，故氢气的燃烧热为285．8KJ，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2（l）△=-571．6KJ/mol；1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量的热化学方程式为：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571．6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；由盖斯定律计算得到（①+2×②）/2得到：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol。

考点：热化学方程式