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决定化学反应速率快慢的根本因素是 A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应...

决定化学反应速率快慢的根本因素是

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

 

C 【解析】 试题分析:化学反应速率是由内因和外因共同决定的,但是主要由内因即参加反应的各物质性质决定,所以选C。 考点:本题考查的是化学反应速率的影响因素。
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考点分析:
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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A.②④        B.①②③       C.②③④        D.①②③④

 

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下列物质能导电,且属于电解质的是

A.二氧化硫的水溶液      B.熔融态氯化钠     C.铜    D.冰醋酸

 

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难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)满分5 manfen5.com2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

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(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:

                                                                                     

(3)“除杂”环节中,先加入             溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入         溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得,随着温度升高,

                                      

                                      

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③溶浸出的K的平衡浓度增大。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-满分5 manfen5.comCaCO3(s)+SO42-。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×109,Ksp(CaSO4)=4.90×105,计算此温度下该反应的平衡常数,K=                                  

 

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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

HClO

3×10-8

 

(1)上述三种酸中,酸性最强的是       

(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                      。(用序号回答)

(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)                                             

(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为                                          

(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32和AlO2两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是       

 

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为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:

①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题:

(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              

(3)完成并配平下列离子方程式:    C2O42-+    MnO4-+    H+=    CO2+    Mn2++              

(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                             

(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数        。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(6)步骤③中判断滴定终点的方法是                                 

(7)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为              

 

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试题属性

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