下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
下图是可逆反应A+2B 
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．D可能是气体．
D．A、B、C、D均为气体
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1 由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1
已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是
A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为
A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
