Question

在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H₂、b mol O₂(a≤4，b≤4，A.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（     ）

A.5.6 g·L^－1      B.9.6 g·L^－1        C.11.2g·L^－1      D.56 g·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：发生反应2H2+O22H2O，如果有气体剩余，则密闭容器中气体有一定的密度．如果两者恰好反应完全，则气体密度约为0．剩余气体密度最大，由于氧气的相对分子质量大于氢气，故应该使氧气最多而氢气最少，剩余氧气即可，

2H2    +    O22H2O,

amol     0.5amol，

故剩余氧气为（b-0.5a）mol，

故剩余气体的密度为〔(b−0.5a)mol×32g/mol〕/20L=1.6（b-0.5a）g/mol，由于a≤4，b≤4，A.b均为正整数，故b=4，a=1时，剩余气体密度最大为1.6（4-0.5×1）g/mol=5.6g/mol，

考点：有关混合物反应的计算