Question

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是          ，生成白色沉淀反应的离子方程式是                 。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是        ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                            。

Answer

（1）Al   Al3++3OH—== Al(OH)3↓ （2）Fe2+   4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3

【解析】

试题分析：样品甲:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑. AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl. Al(OH)3+OH-=AlO2-+ H2O;

样品乙: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+3NaCl, 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3

故样品甲中金属的主要成分是是铝，生成白色沉淀反应的离子方程式是Al3++3OH—== Al(OH)3↓（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是Fe2+白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是： 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。

考点：考查金属Fe、Al的性质及化合物的相互转化的知识。