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为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验: 查阅资料: ①抗酸药X可能的组成可以表示...

为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验:

查阅资料:

①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r为≥0的整数)。

满分5 manfen5.com在pH=5.0时沉淀完全;满分5 manfen5.com在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:

步骤

实验操作

实验现象

I

向X的粉末中加入过量盐酸

产生气体A,得到无色溶液

II

向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,过滤

生成白色沉淀B

III

向沉淀B中加过量NaOH溶液

沉淀全部溶解

IV

向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12

生成白色沉淀C

 

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是            

(2)II中生成B反应的离子方程式是                                       

(3)III中B溶解反应的离子方程式是                                     

(4)沉淀C的化学式是              

(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则X的化学式是                    

 

(1)CO2 (2)Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ (3)Al(OH)3+OH—== AlO2—+ 2H2O (4)Mg(OH)2  (5)Mg3Al2(OH)10CO3 【解析】 试题分析:(1)向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A,得到无色溶液,说明含有CO32- 、没有SiO32-。可能发生的反应为:CO32- + 2H+== CO2 ↑ + H2O,SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,生成白色沉淀B,根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全,Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全说明含有Al3+.生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解,这时发生反应Al(OH)3+OH—== AlO2—+ 2H2O。向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,生成白色沉淀C,说明含有Mg2+,Mg2++2NH3·H2O == Mg(OH)2↓+2NH4+.沉淀C的化学式是Mg(OH)2。(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3,则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1︰2︰3,假设n(CO32-)=1mol.再根据物质呈电中性可知还应该含有OH-离子,其物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。 考点:考查离子的检验、离子反应方程式的书写、物质成分的确定的知识。
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考点分析:
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某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4满分5 manfen5.com 2CuSO4+2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解,加水后得200 mL溶液。计算:

(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是            

(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是            

(3)取100 mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是       

 

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某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。满分5 manfen5.com

(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是              ,生成71 g Cl2转移的电子是                mol。

装置C中生成SO2,反应的化学方程式是                                 

(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                               

(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了       (填离子符号)。

②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl2中混有的杂质是            ,洗气瓶中盛有试剂的名称是             

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是      (填选项序号)。

A.BaCl2溶液      B.Ba (OH)2溶液        C.Ba (NO3)2溶液        D.品红溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是                          

 

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现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

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(1)沉淀A的主要成分是                           (填化学式)。

(2)②中反应的离子方程式是                                            

(3)①②③中均进行的分离操作是               

(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是                                  

(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是          ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的              

(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。称取NaNO3固体的质量是         g。按照操作顺序,第4步是     (填序号)。

②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和          ,该同学操作中的错误是                                     

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为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮料瓶,将其剪碎作为样品,分别按下述步骤进行实验:

I.取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。

II.取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下:

样品甲

生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失

样品乙

生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

 

(1)样品甲中金属的主要成分是          ,生成白色沉淀反应的离子方程式是                 

(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是        ,白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                            

 

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氨气具有广泛的用途。

(1)工业上合成氨反应的化学方程式是                                   

(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

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①实验室制取氨气反应的化学方程式是                                

②图中方框内收集氨气的装置可选用            (填字母序号)。

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             

(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                             

 

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