Question

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是________________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐         ，得电子能力逐渐______。

Answer

（1） KI淀粉试纸变蓝 （2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（5）增大,减弱

【解析】

试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ,I2遇淀粉变蓝色。

（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。

（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

考点：本题考查元素周期律，卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。