Question

（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、

Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________

（2）实验室制取氯气的化学方程式：           括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中（HCl）          。      

（3）由SiO₂ 制取粗硅的化学方程式                                              

（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为      ag （＞ ；＜ ；＝）

Answer

（1）Na2SO3  溴水   溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr    

Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr   （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O   饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO         （4） =

【解析】

试题分析：（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr。现象为溴水褪色。（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。（3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。可见：H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag.

考点：考查Na2SO3、Na2O2的化学性质及Si 、Cl2的制法杂质的除去等知识。