Question

（1）3.01×10²²个OH^－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。

（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1  ，

c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1 ，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1 ， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3

mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

Answer

（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。   。

（2）XY3        （3）2.8×10-3 mol·L-1

【解析】

试题分析：（1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为：3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol；质量为：0.05mol×17g/mol=0.85g；1个OH‾含有9个质子，所以含有质子的物质的量为：0.05mol×9=0.45mol；1个OH‾含10个电子，所以含电子的物质的量为：：0.05mol×10=0.5mol。

（2）根据阿伏伽德罗定律，气体体积之比等于物质的量之比，所以该反应为：X2+3Y2=2C，再根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等，C的化学式为XY3。

（3）因为溶液呈中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：1.4×10-3 mol·L-1  +2.3×10-3 mol·L-1 +c（H+）=3.5×10-3 mol·L-1 +2×1.5×10-3，c（H+）=2.8×10-3 mol·L-1。

考点：本题考查化学计算、阿伏伽德罗定律、质量守恒定律、电荷守恒。