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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,...

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I>H2O2>Fe2>Cl,下列反应不可能发生的是:

A.H2O+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O

B.2I +2Fe3=I2+2 Fe2

C.2Fe3+ SO2 +2H2O=2Fe2+SO42– +4H

D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI

 

A 【解析】 试题分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故A选;B、碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故B不选;C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子,能发生,故C不选;D、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选,答案选A。 考点:考查氧化还原反应的应用
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考点分析:
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下列叙述中不正确的是

A.向氯化钙溶液中通入少量CO2,有白色沉淀CaCO3生成

B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,有白色胶状沉淀析出

D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下生成CO2体积比为53∶42

 

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把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反应现象不同的是

                A                              B                               C                               D

X              NaHCO3                   NaAlO2                    NaHCO3                   MgCl2

Y              Ca(OH)2                   HCl                           HCl                           NaOH

 

 

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下列各组中两种物质在溶液里的反应,可用同一离子方程式表示的是

A.KCl+AgNO3;AlCl3+ AgNO3

B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)+KOH

D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

 

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火星探测器发回的信息表明,火星上存在针铁矿[Goethite,化学式:FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite],从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同,则黄钾铁矾{化学式记为:KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为

A.4            B.5           C.6           D.7

 

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在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.Fe2+、NH4+、Cl、NO3-               B.K+、CO32-、Cl、SO42-

C.Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-              D.Na+、H+、Cl、Br

 

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