Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。

（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

Answer

（1）0.15 mol 

（2）H++OH—= H2O      Al(OH)3+ OH—=AlO2— +2 H2O。

（3）5 mol/L或5.0 mol/L

【解析】

试题分析：（1）因为最后的沉淀都为氢氧化镁为0.15mol，所以加入镁的物质的量为0.15mol；

（2）当氢氧化钠溶液的体积小于20mL时，中和溶液中的氢离子，因为此时并无沉淀生成，当氢氧化钠溶液的体积大于200mL后，氢氧根离子就会和氢氧化铝沉淀发生反应生成偏铝酸离子；

（3）设氢氧化钠的物质的量浓度为X，有Ymol的铝，则有：

0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25

0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X

解得：X=5    Y=0.2

考点：铝和镁。