下列关于实验操作能实现目的的是
A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气 C.除去Cl2中的HCl D.排水集气法收集NO
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.18g水中所含的电子数为8NA
B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
D.32g氧气中所含的氧原子数为NA
下列物质不能由单质直接化合而成的是
A.NaCl B.HCl C.FeCl2 D.Fe3O4
“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)反应物中,氧化剂是________;化合价升高的元素是________。
(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________;反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)
小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,现邀你一起走进他的化学课堂。
(1)课前老师布置了下列预习作业,请你一起完成:
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价):_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式:___________________ 。
(2)实验室提供的下列试剂:锌粒、铁粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理,小明说Fe2+既有还原性又有氧化性,为证实自己的假设,请你和小明一起设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
探究Fe2+具有还原性 |
取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________ |
溶液变成血红色 |
探究Fe2+具有氧化性 |
取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶
液,加入_________充分 反应 |
溶液由浅绿色变无色 所发生反应离子方程式为________________ |