Question

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H₂SO₄溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

A．Al片均作阴极

B．电解质溶液的pH均逐渐升高

C．Cu片上均有气泡放出

D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

Answer

C

【解析】

试题分析：两种情况均符合原电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将Al片和 Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中。Al作负极，反应氧化反应2Al-6e-=2Al3+；Cu作正极，在Cu上发生反应：6H++e-=3H2↑。总反应式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。所以在Cu上有气泡产生。因为H+不断消耗，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大；将Al片和Cu片用导线相连，插入浓NaOH溶液中，Al作负极。发生反应：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；在正极上发生反应：6H2O+6e-=4OH-+3H2↑。在Cu上有气泡产生。总方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。因为OH-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，pH不断减小；若电路中流过等物质的量的电子时，两种情况下都是H+得到电子，产生氢气，所以氢气的物质的量相等，但放出气体的体积由于条件可能相同，也可能不同，所以体积无法确定。综上所述正确选项为C。

考点：考查原电池的反应原理的知识。