已知：①RCH=CH2+CO+H2 
RCH2CH2CHO
②
G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：
（1）A的名称为 。
（2）F中含氧官能团名称 和 。
（3）D的结构简式为 。
（4）某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式 (任写一种)。
（5）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：
（1）①A的分子式： 。
②A不能够发生反应的类型有____ __。（选填编号）
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．消去反应
（2）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________。
（3）下列是一些中草药中所含的有机物：
其中互为同分异构体的是（选填编号）___
___；桂皮酸的一种同分异构体为
，它与HBr气体1:1加成的产物可能有_________种。
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式：____________、 。
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。
（2）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
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操作步骤 |
实验现象 |
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取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 |
溶液无变化 |
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滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 |
溶液无变化 |
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然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 |
溶液变蓝色 |
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
图1
图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：① ；② 。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是 。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
A．过量铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 mol·L－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴 ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 mol·L－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是 ，理由是 。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 B．v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)
C．溶液的颜色不变 D．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：
现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）
A．解毒时美蓝表现氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）
