Question

将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐渐加入浓度为amol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干灼烧得固体w₂g．下列关系式中正确的是

A．n（Na）+3n（Al）=2V₁/22．4            B．aV₂=V₁/22．4

C．35．5aV₂=w₂-w₁                        D．35．5aV₂＞（w₂-w₁）

Answer

AD

【解析】

试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于金属没有剩余，所以n(Na)≥ n(Al) 。根据电子守恒可得n（Na）+3n（Al）=2V1/22．4．所以A正确。向溶液中逐渐加入浓度为amol/L的HCl溶液，发生反应NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．最后得到的固体为NaCl、AlCl3。加入的HCl的物质的量为aV2mol．固体增加的质量是Cl-的质量。m(Cl-)=35．5aV2=（w2-w1）为了保证NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．反应完全，Cl-要过量，所以35．5aV2＞（w2-w1）  。选项为D。因此该题目正确选项为AD。

考点：考查钠、铝的单质及化合物的性质的知识。