Question

800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁>t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=mol/(L·min)

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．v（CO）===mol/（L•min），则v（H2）=mol/（L•min），故A错误；B．t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，故B错误；C..保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C正确；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选C．。

考点：本题主要考查化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。