设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA
C.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.常温下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA
下列叙述中正确的是
A.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质
B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化
D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高
(1)900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。
(2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
(3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
(4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。
(5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:
KOH |
O3 |
A |
KOH·H2O |
气体密度 |
16.8 g |
0.3 mol |
a g |
b g |
>1.429 g/L |
16.8 g |
0.2 mol |
a g |
b g |
1.429 g/L |
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式: 。
可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66,含有-CO-NH-结构),合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应③________________;反应⑥________________。
(2)写出A、B的结构筒式:
A________________________________;B________________________________。
(3)写出有关的化学方程式:
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
(4)呋喃与苯相似,也具有芳香性,则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。
a.使溴水褪色 b.使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.与溴发生取代反应 d.发生l,4加成反应
(5)写出乙酰胺制取乙腈(CH3C≡N)的化学方程式:_______________________________。
(6)H是A的同分异构体,被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2,则H的结构简式为___________。
苯是重要的化工原料,请回答以下制备中的有关问题:
(1)指出反应类型。反应①是氧化反应,反应③是____________。
(2)写出结构简式:B_____________________;D____________________。
(3)不能由直接制取,理由是__________________________;C生成D时还可能生成另一种有机物,分离D和该有机物的方法是______________________。
(4)检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。
(5)将F与浓硫酸共热,生成的有机物可能_________种。
海水中主要离子的含量如下:
成分 |
含量/(mg/L) |
成分 |
含量/(mg/L) |
Cl- |
18980 |
Ca2+ |
400 |
Na+ |
10560 |
HCO3- |
142 |
SO42- |
2560 |
Mg2+ |
1272 |
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。
(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。